2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，兩極反應為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負極是Zn，負極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或不變），該電池的總反應式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負極，作為電解池的陰極，電極反應式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

分析 （1）根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)電極反應判斷溶液的pH變化；負極的電極方程式與正極的電極方程式相加即得到電池的總反應；
（2）充電時，負極與外接電源的負極相連，作電解池的陰極；充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，Zn應為原電池的負極，則正極為Ag2O，由負極的電極反應Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2可知，負極消耗氫氧根離子，則負極pH減�。灰阎獌蓚�電極的反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-負極的電極方程式與正極的電極方程式相加即得到電池的總反應，則總反應式：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag；
故答案為：Zn；減��；Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag；
（2）充電時，負極Zn與外接電源的負極相連，作電解池的陰極；充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；
故答案為：負；陰；Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理和電解池原理是解答本題關鍵，再結合電極反應式解答，注意電極反應式的書寫，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當今社會，材料、能源與人們的生活息息相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．奧運場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
B．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
C．復合材料一般有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
D．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池．請根據(jù)：Fe+2FeCl3═3FeCl2 設計成一個原電池．
（1）該電池的負極材料為Fe，其電極反應為Fe-2e═Fe2+；
（2）正極材料為Cu等，其電極反應為2Fe3++2e═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　�。�
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應后產生448mL H2（標準狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中氧化鐵的質量是4.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱
至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如上圖所示．請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質量的氯酸鉀，加熱，比較產生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內產生氧氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶發(fā)提純，操作是：將粗產品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

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