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20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
①負極質(zhì)量減輕　                  
②負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
③負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O
④正極區(qū)pH升高，而負極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負極．
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

分析 氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，負極上氫氣失電子生成水，通入氧氣的一極為電池的正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此分析．

解答 解：①通入氫氣的一極為電池的負極，負極上氫氣失電子生成水，負極電極材料不參加反應(yīng)，故錯誤；　
②通入氫氣的一極為電池的負極，負極上氫氣失電子生成水，負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，故錯誤；
③通入氫氣的一極為電池的負極，負極上氫氣失電子生成水，負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，故正確；
④通入氧氣的一極為電池的正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，所以正極區(qū)pH升高，而負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，則負極區(qū)pH降低，故正確；
⑤氫氧燃料電池工作時，溶液中陰離子移向負極，故正確．
故選C．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫以及電解質(zhì)溶液對電極方程式的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時可以通過加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．肉桂酸（C9H8O2）是從肉桂皮或安息香分離出的有機酸，主要用于香精香料、食品添加劑等方面．可采用甲苯為主要原料，按下列路線合成：
請回答：
（1）肉桂酸中官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出B催化氧化為苯甲酸（C6H5COOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式2C6H5CHO+O2催化劑_△2C6H5COOH．
（4）下列說法正確的是b、d．
a．B和D互為同系物
b．D能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
c．1molC、D分別充分燃燒時，消耗O2量為C＞D
d．該流程在實際反應(yīng)中，由甲苯到A的產(chǎn)率往往較低
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中同時符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式、．
①苯環(huán)上有兩個取代基，且處于間位；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O高溫_ Fe3O4+4H2
⑤2H2O電解_ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）
水只作還原劑的反應(yīng)是⑥（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合               B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移       D．化合價的改變
（4）請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？是（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
 ①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　�。�
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．硼與鋁同主族，它是一種重要的戰(zhàn)略資源，硼酸微溶于水，對人體的受傷組織有緩和的防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面，工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B205•H20）為原料生產(chǎn)硼酸（H3BO3）的流程下，請問答下列問題

（1）沉淀I的主要成份（寫化學(xué)式）為Mg（OH）2，為加快堿浸速率，可采取的措施有（寫兩點）鎂礦粉碎、適當(dāng)加熱，操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）紅外光譜研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），寫出上述流程中生成硼砂（無水物化學(xué)式為Na2B4O7）的離子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
（3）寫出硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物質(zhì)濃度的硼砂、蘇打、硫酸鈉溶液中pH大到小的順序為Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化學(xué)式回答）．
（4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可與20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
（5）硼的化合物硼氫化鈉（NaBH4）直接燃料電池（DBFC）因其能量密度高備受關(guān)注．在催化劑存在下，NaBH4可水解產(chǎn)生穩(wěn)定的氫氣（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1），寫出水解時的化學(xué)方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國硫酸工業(yè)制取二氧化硫的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2高溫_8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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