3．在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問題寫出，標注聚集狀態(tài)和焓變，標準狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；

解答 解：標準狀況下11.2L氫氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出熱量=$\frac{92.4KJ}{0.5mol}$=184.8kJ，
1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1，AB化學(xué)方程式錯誤，D反應(yīng)焓變應(yīng)為負值，C正確，
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對飲焓變的計算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下一定能實現(xiàn)的是（　　）
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O2，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實驗室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負極
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時，某鹽溶液中，C（OH-）=1×10-6mol/L，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．6C．8D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是（用簡練的文字敘述）FeCl3在水中水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并沉淀；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．足量的銅與含m molH2SO4的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成n molSO2氣體后，冷卻所得溶液，過濾后，給濾液中加入過量的鐵粉，則溶解鐵粉的質(zhì)量最多是（　　）
A．56（m-n）gB．56（n-m）gC．56ngD．56（m-2n）g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，密閉容器中可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達平衡下列敘述正確的是（　�。�
A．保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．保持體積不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td>

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