若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)利用了溶質(zhì)的溶解性隨溫度升高而降低的性質(zhì)
B．蒸餾利用了液體沸點(diǎn)不同的性質(zhì)
C．萃取利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同的性質(zhì)
D．分液利用了兩種液體互不相溶且密度不同的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．空氣質(zhì)量日報(bào)中有一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3濃度c（a）＜c（b） c點(diǎn)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．

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