下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、加熱氯化銨
B、干冰氣化
C、熔融氯化鈉導(dǎo)電
D、氯化氫溶于水
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：變化中不需要破壞化學(xué)鍵，說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或不發(fā)生電解質(zhì)的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加熱NH4Cl，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl
  △  
.
 
HCl↑+NH3↑，所以有化學(xué)鍵的破壞和形成，故A錯(cuò)誤；
B．干冰氣化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，所以沒有化學(xué)鍵破壞，故B正確；
C．熔融NaCl導(dǎo)電，NaCl在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵是否被破壞，明確哪些情況發(fā)生化學(xué)鍵的破壞是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的電離只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不發(fā)生化學(xué)鍵的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Na2S
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置，請(qǐng)回答：
（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
 
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、紅色激光束能透過小燒杯中的氫氧化鐵膠體，但不能透過小燒杯中較濃的硫酸銅溶液
B、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的
C、膠體化學(xué)是隨20世紀(jì)未納米科技興起而產(chǎn)生的
D、納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體

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