Question

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：X＜Y＜Z
• B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• C、元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z
• D、電子層數(shù)：X＜Y＜Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，非金屬性X＜Y＜Z，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族原子序數(shù)越大電子層數(shù)越多，據(jù)此解答．

解答： 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，元素非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正確；
C．酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，則非金屬性X＜Y＜Z，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，原子序數(shù)越大電子層數(shù)越多，所以電子層數(shù)為X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族元素化合物遞變規(guī)律．同主族從上到下，原子的半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱．