精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
C、HCl溶液中無OH-，NaOH溶液中無H+，NaCl溶液中既無OH-也無H+
D、在水溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
考點：離子積常數(shù),強電解質和弱電解質的概念,電解質在水溶液中的電離
專題：
分析：A、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、水溶液中存在水的電離，所以所有水溶液中存在氫離子和氫氧根離子；
D、電解質的強弱與導電能力無關．
解答： 解：A、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，常溫下電解質溶液中水的離子積相等，故A正確；
B、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積不變，故B錯誤；
C、水溶液中存在水的電離，所以所有水溶液中存在氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；
D、電解質的強弱與導電能力無關，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查水的離子積常數(shù)和電解質的強弱的相關知識，比較簡單，注意水的離子是溫度的函數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為（　　）
A、7.27×10-5mol/L
B、1.45×10-4mol/L
C、2.9×10-4mol/L
D、5.8×10-4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛易溶于水，常溫下有刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快．室內裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內空氣的主要污染物．根據(jù)甲醛的這些性質，下列做法錯誤的是（　�。�
A、人住前，房間內保持一定溫度并通風
B、緊密門窗一段時間后入住
C、請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內甲醛含量，低于國家標準后才可入住
D、裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的
1
2
．當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A、C氣體的體積分數(shù)增大
B、m+n＞p
C、氣體A的轉化率升高
D、平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　�。�
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小
C、恒容，升高溫度，逆反應速率減小
D、恒容，充入H2，再次達到平衡時H2（g）的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O3溶液完全反應．已知Na2SO3能被K2Cr2O3氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D、電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（　�。�
A、使紅色布條退色（HCl）
B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C、將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
C、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案