甲醛易溶于水，常溫下有刺激性氣味，當(dāng)溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快．室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物．根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是（　�。�
A、人住前，房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)
B、緊密門窗一段時間后入住
C、請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量，低于國家標(biāo)準(zhǔn)后才可入住
D、裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)
考點：甲醛
專題：
分析：根據(jù)甲醛有毒，能溶于水，是一種大氣污染物，溫度高時揮發(fā)速度加快．
解答： 解：A、入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)，這樣可以使甲醛盡快揮發(fā)掉，故A正確；
B、緊閉門窗不利于甲醛的排出，危害人體健康，故B錯誤；
C、檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標(biāo)準(zhǔn)后再入住，這樣可以防止甲醛危害人體健康，故C正確；
D、選擇在溫度較高的季節(jié)裝修，房間可以使甲醛盡快揮發(fā)掉，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了環(huán)境的污染及治理，甲醛是室內(nèi)的重要污染物，可以采取室內(nèi)通風(fēng)、控制室內(nèi)溫度和濕度、植物凈化的方法減少室內(nèi)污染．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 
、
 

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
（1）請你完成表格，驗證假設(shè)：
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①溶液中加入適量四氯化碳假設(shè)1正確
②向溶液中加入假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
；
（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br-，請用一個離子方程式來證明：
 
；
（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液，該試劑是（　�。�
A、溴水
B、鹽酸
C、石蕊
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強比右室大
B、第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室
C、第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多
D、第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　�。�
A、IB、HC、ZnD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位于第
 
周期
 
族．
（2）X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式
 
，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1：2：3：1
B、壓強不隨時間變化而變化
C、υ（A）：υ（B）：υ（C）=1：2：3
D、A的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
C、HCl溶液中無OH-，NaOH溶液中無H+，NaCl溶液中既無OH-也無H+
D、在水溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0
B、H+與OH-在水溶液中混合時，反應(yīng)的活化能幾乎為0
C、對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）=0
D、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

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同步練習(xí)冊答案