Question

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。

Answer 1

【答案】946N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH=—180 kJ·mol-190

【解析】

（1）根據(jù)示意圖可知，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol-1。故答案為：946；N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1；

（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＝N2(g)+O2(g)　ΔH=－180 kJ·mol-1。16g氧氣是0.5mol，所以放出的熱量是180 kJ·mol-1×0.5mol＝90kJ。故答案為：2NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH=—180 kJ·mol-1； 90。