【題目】一定溫度下，將1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說(shuō)法不正確的是

A.10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1

B.10min內(nèi)容器中的氣體密度逐漸減小

C.10min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

D.升高容器溫度，反應(yīng)速率ν（正）、ν（逆）均增大

【答案】B

【解析】

A. 10min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化了2mol-1.4mol=0.6mol，濃度變化為，所以Y的平均反應(yīng)速率為，故A正確；

B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，不論反應(yīng)是否平衡，該恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量之和都不變，因此氣體密度也不會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行徹底，故1molX和2molY反應(yīng)后產(chǎn)生的熱量小于akJ，故C正確；

D. 升高溫度，不論是任何反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑�？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)；當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________；

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任寫兩條)，其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________；

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)；

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)題意填空：

（1）交警查酒駕，通常讓司機(jī)向盛有酸性重鉻酸鉀的測(cè)試儀吹氣，若變色，說(shuō)明司機(jī)飲了酒，該過(guò)程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能團(tuán)是____________（填“羥基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為___________________；

(2)儀器B的作用是_____________________；

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為___________________；

(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被還原為Xn＋，則n值為

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫，過(guò)程中測(cè)得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時(shí)間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開(kāi)始脫硫后3 min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時(shí)間范圍是_____(填字母序號(hào))。

A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min

(3)在脫硫過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min時(shí)，pH降低的原因可能是______(寫出2點(diǎn))。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

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