16．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的減壓分餾C．重油的裂化D．石油的催化重整

分析 A．煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解；
B．石油的減壓分餾是利用物質沸點不同，將物質分離的方法；
C．重油的裂化是由石油重質餾分經(jīng)裂化而得的汽油、煤油、柴油；
D．石油經(jīng)過催化重整，能夠得到苯等有機物．

解答 解：A．煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物，有新物質生成屬于化學變化，故A不選；
B．石油的減壓分餾是利用物質沸點不同，將物質分離的方法，沒有新物質的生成屬于物理變化，故B選；
C．重油的裂化是由石油重質餾分經(jīng)裂化而得的汽油、煤油、柴油，屬于化學變化，故C不選；
D．石油經(jīng)過催化重整，能夠得到苯等有機物，有新物質生成屬于化學變化，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的區(qū)別，明確各個過程中是否有新物質生成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過程（部分反應條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進行聚合，[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、-OCH3、-CN（氰基）等基團]
（1）反應①的反應類型是加成反應．
（2）B、D分子中含有的相同官能團是羧基．
（3）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應⑤發(fā)生的是取代反應，α-氰基乙酸甲酯的結構簡式是NC-CH2COOCH3．
（5）單體Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但無順反異構體，Q的結構簡式是．
（6）反應⑥的化學方程式是．
（7）反應⑥的合成過程中，pH不宜過高，否則會發(fā)生副反應，降低F的產(chǎn)率，原因是堿性條件下，NC-CH2COOCH3發(fā)生酯的水解反應．
（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應．C2H2與B反應可生成一種重要的有機化工基礎原料VA．下列有關VA的說法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na2CO3反應；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應；
④VA能發(fā)生加成聚合反應，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應；
⑤VA有順反異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用右圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V1．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V2．
（1）與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋�。�
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述維生素藥片．（用含V1、V2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質量分數(shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在所給反應條件下，推斷下列各步反應所得有機物的結構簡式：
$\stackrel{NaHCO_{3}溶液}{→}$X$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Y$\stackrel{CO_{2}}{→}$Z$\stackrel{HCl}{→}$M$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}OH酯化}$N
X，Y，Z，M，N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣的相對分子質量大于甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，非金屬性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．常見的Y的氫化物具有正四面體結構
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗題（一）在實驗室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中有以下操作步驟①洗滌②稱量③溶解④搖勻⑤移液⑥冷卻⑦定容，寫出正確的操作順序②③⑥⑤①⑦④，
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）
①定容時仰視容量瓶刻度線偏低，②沒有進行洗滌操作偏低
（二）某小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗
【實驗】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．請回答下列問題
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）實驗過程中觀察到品紅溶液褪色，說明了SO2A（填選項），如果在氫氧化鈉溶液前加一個裝有紫色石蕊溶液的試管，溶液顏色變化是溶液變紅
A    有漂白性    B有氧化性      C有還原性       D水溶液顯酸性
（3）結合離子方程式說明試管C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）把試管A中液體冷卻后慢慢倒入盛有水的燒杯里，觀察到溶液呈藍色說明銅元素被氧化（填氧化、還原）成了Cu2+離子（填符號）

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