分析 NH3中N原子成3個(gè)σ鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,為正四面體構(gòu)型.
解答 解:NH3中N原子成3個(gè)σ鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,C-H之間的鍵角相等為109°28′,故CH4為正四面體構(gòu)型,故ABD錯(cuò)誤,C正確.
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷,難度中等,注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4.4g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 15.6g苯中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA | |
D. | 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的分子式為C5H4 | |
B. | 分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種 | |
C. | 1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng) | |
D. | X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③ | B. | ④ | C. | ②⑤ | D. | ① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)m也為強(qiáng)堿 | |
B. | 若HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素 | |
C. | 若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6 | |
D. | 若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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