Question

12．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列有關兩元素的敘述中正確的是（　�。�
①原子半徑：A＜B   
②離子半徑：A＞B   
③原子序數(shù)：A＞B   
④第一電離能：A＞B   
⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等   
⑥電負性：A＜B．

• A． ③⑥
• B． ①②
• C． ③⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．B元素最高化合價等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價+|最低負化合價|=8，A元素化合價等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價關系，一般來說金屬的電負性小于非金屬的電負性．

解答 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故①錯誤；
②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，故②錯誤；
③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故③正確；
④金屬易失電子，電離能較小，非金屬元素不易失電子電離能較大，所以第一電離能：A＜B，故④錯誤；
⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價與B的負價絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價與B的負價絕對值不相等，故⑤錯誤；
⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確
所以③⑥正確．
故選A．

點評 本題考查原子的結構與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的結構特點和元素性質(zhì)之間的關系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規(guī)律，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．