Question

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

• A． 醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
• B． 由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-12 mol/L
• C． 冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
• D． 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

分析 A．25℃時pH=2，溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L；
B．水的離子積常數(shù)為1×10^-14，水電離出來的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．常溫下Kw=1×10^-14，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質的量及反應后溶液的成分判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．25℃時pH=2，溶液中氫離子濃度為10^-2mol/L，即醋酸溶液的濃度為0.01mol/L，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)為1×10^-14，水電離出來的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，即為$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）_{溶液}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=1×10^-12mol/L，故B正確；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用，故C正確；
D．常溫下Kw=1×10^-14，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，兩種溶液的體積相等，則n（H⁺）=n（OH^-），反應后溶液的溶質為醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握水的電離平衡及其影響因素，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．