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下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組查閱資料知:O2在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。

    ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

    ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有__________(填化學式)生成。

若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得:②___________________。

(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HC1能反應，該反應_______________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的C12，理由是(要求從兩個不同的方面答出要點)

①_____________________；②_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴ 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

         ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

         ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一化學反應：aA+bBC,根據影響化學反應速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關的常數，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數據：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數據可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%�、�c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 w　④所得溶液中含有NA個HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。

B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率。

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。

D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃時，向一個 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物質的量為　　▲　 mol；反應經一段時間后達到平衡,此時A的轉化率為　　 　▲　　　　，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為　　　　　▲　　 　　　；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為　　　　▲　　 (填正確選項前的字母)：　　　
　　a．壓強不隨時間改變　　　   b.氣體的密度不隨時間改變
　　c. c(A)不隨時間改變　　　　 d.單位時間里生成C和A的物質的量相等　　　

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為　　　　　▲ 　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（   　）   

A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化 

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇  

C．間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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