Question

⑴ 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

         ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

         ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

Answer 1