根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線
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如何檢驗所選裝置的氣密性 。
（2）裝置2中所盛試劑為 。
A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液
C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到 現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是 。
（4）由實驗現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機理。
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈 。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
| 物質(zhì) | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符號）。
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學(xué)式）
(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是__________
（填化學(xué)式）.寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進(jìn)行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學(xué)式為_______________________________________。
②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)代無機化學(xué)對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的
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A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
B.該物質(zhì)的分子式為SN
C.該物質(zhì)的分子是非極性分子
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時，電子轉(zhuǎn)移2 mol
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【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)中碳元素化合價下降為+2價CO，方程式為
