Question

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)三段式進行計算：X + 3Y  2Z

         初始濃度（mol•L‾¹） 0.1  0.2       0

         轉化濃度（mol•L‾¹）0.05  0.15     0.1

         平衡濃度（mol•L‾¹）0.05  0.05     0.1

    A、平衡時，X的轉化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，錯誤；B、平衡常數(shù)=0.1²÷（0.05×0.05³）=1600，錯誤；C、增大平衡后的體系壓強，正反應速率、逆反應速率都增大，錯誤；D、前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×（0.1mol•L‾¹-0.08mol•L‾¹）÷2min=0.03 mol·L^-1·min^-1，正確。

考點：本題考查化學平衡移動，轉化率、平衡常數(shù)、反應速率的計算。