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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、酸的氧化性大與三價鐵 所以方程式應是硝酸與I-的反應  并且還是過量HI，所以三價鐵在硝酸耗盡后在與I-反應；
B、將少的量當作1mol，1mol的氫氧根與1mol的碳酸氫根離子反應，生成1mol的碳酸根離子再結合1mol的鈣離子；
C、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣；
D、設NH4Al（SO4）2為1mol，電離產生2mol的硫酸根離子要與2mol的氫氧化鋇反應，而2mol的氫氧化電離出4mol的氫氧根離子，與鋁離子和銨根離子，恰好完全反應．
解答： 解：A、酸的氧化性大與三價鐵 所以方程式應是硝酸與I-的反應，并且HI還過量，所以三價鐵在硝酸耗盡后再與I-反應，少量的Fe（NO3）3要符合組成之比，正確的離子方程式為：Fe3++12H++3NO3-+12I-=5I2↓+3NO↑+6H2O+FeI2↓，故A錯誤；
B、將少的量當作1mol，1mol的氫氧根與1mol的碳酸氫根離子反應，生成1mol的碳酸根離子再結合1mol的鈣離子，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D、設NH4Al（SO4）2為1mol，電離產生2mol的硫酸根離子要與2mol的氫氧化鋇反應，而2mol的氫氧化電離出4mol的氫氧根離子，與鋁離子和銨根離子，恰好完全反應，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤；故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（　�。�
A、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量
B、6.29 Na2O 和7.89 Na2O2中所含的離子數(shù)
C、11.2L N2與14g CO氣體所含有的原子數(shù)
D、20g重水（D2O）與34g NH3所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L 1mol?L-1氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、當有7.1g Cl2和水完全反應時轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、白磷分子（P4）呈正四面體結構，31g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
D、20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

不可能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯B、氫氧化鉀溶液
C、二氧化硫D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 140 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW
C、Y的氫氧化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　�。�
A、3mol?L-1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強
B、NaF溶液堿性較強，Al3+完全反應生成AlO2-，而AlO2-不能與氨水反應生成Al（OH）3
C、氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應
D、Al3+與F-結合生成新物質，溶液中幾乎沒有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和
 
．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是
 
，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式
 
．反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、
 
離子、
 
離子．
Ⅱ．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
 

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為
 
．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用．

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．左下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖（如圖一），則磷化硼的化學式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖二）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個電子，1mol H3BO3的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）3?H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．則硼酸為
 
元酸，[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學小組同學依據(jù)化學反應Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如圖實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為
 
；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是
 
；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式
 
；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的
 
（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是
 
．

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