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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 140 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
A、X、Y元素的金屬性X＜Y
B、一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW
C、Y的氫氧化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y與Z、W的原子半徑相差比較大，應處于不同的周期，X、Y處于第三周期，Z、W處于第二周期，W化合價為-2價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，則Z為氮元素；X化合價為+2價，處于ⅡA族，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，結合元素周期律知識解答該題．
解答： 解：X、Y與Z、W的原子半徑相差比較大，應處于不同的周期，X、Y處于第三周期，Z、W處于第二周期，W化合價為-2價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，則Z為氮元素；X化合價為+2價，處于ⅡA族，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．同周期隨原子序數增大金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；
B．在放電條件下，氮氣與氧氣可以化合生成NO，故B正確；
C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯誤；
D．氧氣的氧化性強于氮氣，一定條件下，氧氣可以氨氣反應生成氮氣與水，屬于置換反應，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是（　�。�
A、都屬于糖類，且都是多糖
B、水解的最終產物都是葡萄糖
C、通式都是（C6H10O5）n，互為同分異構體
D、它們都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質量是（　�。�
A、32g/molB、64
C、64g/molD、4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2  
（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
由此推斷氧化劑的氧化性強弱順序為（　　）
A、Br2＞Fe3+＞I2
B、Fe3+＞Br2＞I2
C、I2＞Br2＞Fe3+
D、Br2＞I2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　　）
A、正丁烷
B、異丁烷
C、2-甲基丁烷
D、2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，砷化鎵壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖（砷原子為白色球）．試回答下列問題
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素   B．第一電離能：Ga＞As
C．電負性：As＞Ga       D．半導體GaP、SiC與砷化鎵互為等電子體
（2）下列有機分子中碳原子的雜化方式與（CH3）3Ga分子中Ga原子的雜化方式相同的是
 
．（填序號）
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH      D．HCHO      E．
（3）Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應得到，該反應在700℃進行，反應的化學方程式為
 
；
（5）預測砷化鎵可能的晶體類型為
 
，簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產中有著重要用途．結合化學用語和適當的語言敘述回答下列各題．
（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強其去污力：
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可以用來做凈水劑的原因是：
 
，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），總反應離子方程式為
 
．
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試寫出SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）請按要求填空：

（1）A物質的化學式是
 
；
（2）反應③的化學方程式是
 
；反應④的離子方程式是
 
；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是
 
；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是
 
；
（5）反應②中氧化劑是
 
．

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