下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,則ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol
B
【解析】
試題分析:A、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,即該反應是吸熱反應,所以相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量低。能量越低越穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,A不正確;B、碳完全燃燒放出的熱量多,由于△H<0,所以放熱越多△H越小。因此根據(jù)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2可知,ΔH2>ΔH1,B正確;C、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。在反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol中,生成物水是氣態(tài)。不是穩(wěn)定狀態(tài),所以氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol,C不正確;D、中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量,即中和熱與酸堿的用量無關系,因此已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為57.3 kJ/mol,D不正確,答案選B。
考點:考查反應熱、燃燒熱、中和熱的有關判斷和計算
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