Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）；△H＞0則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1，則20.0gNaOH 固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂    則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；
B、吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，物質能量越低越穩(wěn)定；
C、NaOH固體溶于水放熱；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．

解答：解：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，NaOH固體溶于水放熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7kJ，故C錯誤；
D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念、物質穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵．