對(duì)比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是
 
．
第1組 第2組 第3組
S（單質(zhì)） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)各組含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)分析，物質(zhì)按照氧化物、酸、鹽的順序排列．
解答： 解：分析表中物質(zhì)可知，各組含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)相同，第2組物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，按照氧化物、酸、鹽的順序排列下來(lái)，應(yīng)該是亞硫酸鈉，
故答案為：Na2SO3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫的單質(zhì)及其化合物，根據(jù)表格中的物質(zhì)分析分類(lèi)依據(jù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機(jī)物和放射性物質(zhì)的污染
B、所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵
C、回收電子垃圾通過(guò)高溫焚燒熔出金屬，可實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保
D、乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、X可能含有2種鹽
B、a是SO3
C、Y中含NH4HSO4
D、（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　�。�
①電子層      ②電子亞層      ③電子云的伸展方向       ④電子自旋狀態(tài)．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑是（　�。�
A、氫氟酸B、濃硝酸
C、苛性鈉溶液D、硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途．
資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱(chēng)是
 
．寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2+的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程
 
．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置
 
有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)
 
．
（3）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)l 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，圖3表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磺化煤（表達(dá)式為NaR）是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca2+、Mg2+交換而將其除去，從而使水軟化．現(xiàn)代海水的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換劑，其流程如圖所示．
（1）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂是（填表示式）：A柱為
 
，B柱為
 
．
（2）說(shuō)明上述順序的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器用品）以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)．試填寫(xiě)下列空白：
（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上
 
銅片上
 
．甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是
 
．
（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加
 
溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上
 
銅片上
 
．乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，所依據(jù)的原理是
 
．
（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑
 
（作為電解液），反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是：陰極上
 
　陽(yáng)極上
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙醛、乙酸乙酯或CO2
B、（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液和福爾馬林都可使蛋白質(zhì)變性
C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

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