11．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)溫度：T1＞T2B．b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c）
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深D．a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

分析 N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．

解答 解：A．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，故A錯(cuò)誤；
B．b的溫度高壓強(qiáng)大，所以b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）＞v（c），故B正確；
C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)：a深，c淺，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的處于等溫線上，所以平衡常數(shù)相等，Kb=Ka，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．分別寫(xiě)出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)方程式：
（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是HCHO
（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、開(kāi)礦、筑路等，寫(xiě)出制備TNT的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．類比的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類比的結(jié)論正確的是（　　）
A．Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價(jià)+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程，正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強(qiáng)的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是NH3．
（4）其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物化學(xué)式是NaOH，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過(guò)觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過(guò)改變Na2S2O3的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計(jì)測(cè)出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請(qǐng)你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案