Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑（×10-10m）	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合價(jià)	+2	+1	+5，-3	-2	+6，-2

• A． Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
• B． 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
• C． 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

Answer 1

分析 短周期元素中，M、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，R有+6價(jià)，M無(wú)正價(jià)，且M的原子半徑較大，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價(jià)分別為+2、+1價(jià)，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y(jié)＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，M、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，R有+6價(jià)，M無(wú)正價(jià)，且M的原子半徑較大，則R為S元素、M為O元素；X、Y化合價(jià)分別為+2、+1價(jià)，則分別處于ⅡA族、IA族，且原子半徑Y(jié)＞X＞硫，故X為Mg、Y為Na；Z有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于硫的，故Z為N元素．
A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，含離子鍵和極性鍵，故A正確；
B．非金屬性M（O）＞Z（N），故氫化物穩(wěn)定性M（O）＞Z（N），故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意氫鍵對(duì)位置性質(zhì)的影響．