在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、8.0mol?L-1
B、0.12mol?L-1
C、0.8mol?L-1
D、1.2mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：還原性H2SO3＞HI，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I2．令原溶液中HI和H2SO3的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：還原性H2SO3＞HI，通入的氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I2．令原溶液中HI和H2SO3的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6-4）+
1
3
nmol×1=0.14mol×2，解得n=0.12mol，原溶液中HI和H2SO3物質(zhì)的量濃度為
0.12mol
0.1L
=1.2mol/L，
故選：D．
點評：本題考查氧化還原反應計算、混合物的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，后氧化HI為I2是解題的關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖可用于CO、CO2混合氣體的分離，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、試劑瓶甲中裝濃NaOH溶液，乙中裝濃H2SO4
B、分液漏斗中裝的試劑可以是鹽酸
C、甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO
D、甲裝置是用于吸收CO2，乙裝置是干燥作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，2mL X（氣）跟5mL C2（氣）恰好完全反應，生成4mL AC2（氣）與2mL B2C（氣），則X的分子式是（　　）
A、AB
B、B2C
C、A2B2
D、BC2

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氮氣在標準狀況下不相同的是（　�。�
A、分子數(shù)B、原子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氣體選擇收集方法時，不必考慮氣體的（　�。�
A、密度
B、顏色
C、在水中的溶解性
D、能否與空氣、水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（　　）
A、NH3
B、BCl3
C、H2O
D、PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�
A、金屬活動性A強于B
B、B電極反應B-2e-=B2+
C、x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、反應初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B、足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣
C、工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D、在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)有著重要用途．用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（其主要成份為A），在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到B并放出氣體C．生石灰在建筑業(yè)上主要用黏合劑，一般先使它“熟化”成D，D與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻．經(jīng)過一段時間后，“沙灰”中的D又變成A．
（1）上述A、B、D三種物質(zhì)所屬的類別依次是
 

A．酸、堿、鹽                       B．堿、鹽、氧化物
C．鹽、堿性氧化物、酸性氧化物       D．鹽、堿性氧化物、堿
（2）A→B+C的化學方程式為：
 
；
（3）新抹上“沙灰”的墻易“出汗”（即有水滴附著在墻上），請用學過的化學知識解釋這一現(xiàn)象：（寫化學方程式）
 
．

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