Question

某同學按圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動．下列分析錯誤的是（　�。�

• A、金屬活動性A強于B
• B、B電極反應B-2e^-=B²⁺
• C、x電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
• D、反應初期x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B，故A正確；
B．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應式為B²⁺+2e^-═B，故B錯誤；
C．連接A的x極為陰極，電解池工作時，x極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應，故C正確；
D．右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的反應原理和兩極變化，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵，難度不大．