4．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（　　）
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、液氨（電解質(zhì)）
B．CO2（非電解質(zhì)）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強電解質(zhì)）
C．HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物，鏈烴基和羥基形成的化合物為醇，陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
B．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，含銨根離子的鹽為銨鹽，含氧酸根形成的酸為含氧酸，能完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
C．通過共用電子對形成的化合物為共價化合物，烴基和羧基形成的化合物為羧酸，堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，烴分子中氫原子被鹵素原子取代形成的化合物為鹵代烴；
D．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，羧酸和醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成的化合物為酯．

解答 解：A．空氣是混合物、C2H5OH屬于醇、H2SO4是共價化合物、液氨本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，NH4Cl為銨根離子和氯離子構(gòu)成的鹽，屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強電解質(zhì)，故B正確；
C．HCl是共價化合物、CH3COOH屬于羧酸、Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣，不是堿性氧化物、CH3I屬于鹵代烴，故C錯誤；
D．NO2屬于氧化物、CH3CHO含醛基屬于醛、CO屬于無機物、CH3COOCH3是乙酸甲酯，屬于酯類，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2中的Si的化合價為+4B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

回答下列問題：
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而非其他成分．現(xiàn)有六種試劑：①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水，則還需選用④⑤（填試劑序號）進行后續(xù)實驗．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出 NO 和 CO2  反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如表：
T/K2.98398498
平衡常數(shù)K2.44×10-6K1K2
①試判斷 K1＜K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）；
a．容器內(nèi) N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量之比為 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒 定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{9}{10}$，則 N2 的轉(zhuǎn)化率 α（N2）=20%．
（3）在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為1：1．
（4）對反應(yīng) N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為   T1、T2時，平衡體 系中 NO2 的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
 a．A、C 兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C 
c．A、C 兩點 N2O4 的轉(zhuǎn)化率：A＞C
 d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　　）
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應(yīng)“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，H2SO4溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，負極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置D．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列事實能說明氨水是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀
B．用氨水做導電實驗，燈泡很暗
C．0.1mol/L的氨水的pH＜13
D．氯化銨溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于“化學與健康”的說法不正確的是（　�。�
A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮

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