Question

9．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO₂與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO₂）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO₂+CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】
實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣方法制取氨氣；
（2）氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)應(yīng)注意防止發(fā)生倒吸；
（3）結(jié)合題意和C裝置中的反應(yīng)物以及原子守恒可知，用CaCl₂、H₂O₂、NH₃可制得CaO₂•8H₂O，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
Ⅱ．（5）要用排液法測氣體體積，則應(yīng)短進(jìn)長出；
（6）裝置E為測定生成氣體的體積，需要把剩余的二氧化硫除去，所以試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)；
（7）如果假設(shè)3成立，則二氧化硫部分被氧化，則生成部分氧氣，結(jié)合反應(yīng)2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂和SO₂+CaO₂=CaSO₄可知，
若SO₂未被氧化，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂，依據(jù)差量法計(jì)算解答．

解答 解；Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，所以A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣，
故答案為：氯化銨和氫氧化鈣；
（2）根據(jù)B的特點(diǎn)構(gòu)造可以知道B是長頸漏斗，該裝置可以防倒吸，結(jié)合氨氣極易溶于水的性質(zhì)，可知B作用為防止倒吸；
故答案為：防倒吸；
（3）結(jié)合題意和C裝置中的反應(yīng)物以及原子守恒可知，用CaCl₂、H₂O₂、NH₃可制得CaO₂•8H₂O，反應(yīng)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O；
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；
故答案為：故答案為：低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率；
Ⅱ．（5）裝置E量氣裝置導(dǎo)氣管長進(jìn)短處，不能排液體測定氣體體積，裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”；
故答案為：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”；
（6）裝置E為測定生成氣體的體積，需要把剩余的二氧化硫除去，所以試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)，
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂，防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管與CaO₂反應(yīng)；
（7）如果假設(shè)3成立，則二氧化硫部分被氧化，則生成部分氧氣，結(jié)合反應(yīng)2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂和SO₂+CaO₂=CaSO₄可知，
若SO₂未被氧化，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂，依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計(jì)算E中收集的氧氣：
2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂   固體增重
1mol                                        96g
$\frac{V}{22.4}$mol                                  mg
1mol×mg=96g×$\frac{V}{22.4}$mol，
解得：V=$\frac{7m}{30}$，
所以當(dāng)二氧化硫部分被氧化時(shí)，則生成的氧氣體積范圍為：0＜V＜$\frac{7m}{30}$，
故答案為：0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法及有關(guān)范圍討論化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，明確題干信息及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸫祟愵}的關(guān)鍵，解答過程中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定需要根據(jù)題干要求分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．