10．“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+
B．這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕
C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

分析 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，Mg易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，食鹽水為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極Mg失電子，正極上氧氣得電子，則電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕，故B正確；
C．活性炭電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查基本概念、電池反應(yīng)式的書寫，注意電子流向、電解質(zhì)溶液中離子流向，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A．濕法煉銅B．用黏土燒制陶瓷C．鈉燈發(fā)光D．鐘乳石的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　�。�
A．c（OH-）=1×10-7mol/LB．c（H+）=1×10-7mol/L
C．c（OH-）=c（H+）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的一組是（　�。�
號(hào)序物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾
②FeSO4CuSO4加入足量鐵粉后過(guò)濾
③O2CO2依次通過(guò)盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
④CaOCaCO3加入稀鹽酸，再蒸發(fā)
A．①④B．②C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價(jià)為+5．
（2）寫出在反應(yīng)釜中通過(guò)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過(guò)佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無(wú)此操作，則所含元素含量將會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均為正整數(shù)，且沒有公約數(shù)）
（2）配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
（配平系數(shù)若為“1”，也必須寫出，配平時(shí)x、y用（1）中求解的具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4C固體、濃硫酸

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