Question

下列說法正確的是（　　）

• A、干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，Na₂O₂在這個反應(yīng)中只做氧化劑
• B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
• C、過量的NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式是：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價；
B.1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為其燃燒熱；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A．該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，所以雙氧水既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B.1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為其燃燒熱，該反應(yīng)符合燃燒熱概念，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、燃燒熱、中和熱、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)基本概念、離子方程式書寫規(guī)則等知識點來分析解答，注意燃燒熱中幾個關(guān)鍵詞“完全燃燒”“穩(wěn)定氧化物”等，為易錯點．