Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
• B、不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵
• C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱
• D、第ⅦA族元素從上到下單質(zhì)及對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均逐漸升高

Answer 1

考點(diǎn)：原子構(gòu)成,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,極性鍵和非極性鍵

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同；
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子可能也含非極性鍵；
C、非金屬元素非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱；
D、鹵族元素從上到下單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高，但氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高．

解答： 解：A、同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，如同位素，故A錯(cuò)誤；
B、不同元素的原子構(gòu)成的分子可能也含非極性鍵，如雙氧水，故B錯(cuò)誤；
C、第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱，故C正確；
D、鹵族元素從上到下單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高，但氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)升高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子的種類、化學(xué)鍵、元素周期律等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．