下列微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的是（　�。�
A、OH-
B、H2O
C、F-
D、NH
 
+
4
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．
解答： 解：A、OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、H2O的質(zhì)子數(shù)為8+1×2=10，H2O的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故B正確；
C、F-的質(zhì)子數(shù)為9，F(xiàn)-的電子數(shù)為9+1=10，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，故C錯誤；
D、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為11-1=10，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的確定，給出的微粒，會根據(jù)微粒的構(gòu)成情況確定質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體知識有關的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐；
②用明礬凈水；
③河海交接處易形成沙洲；
④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路；
⑤三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；
⑥一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞．
A、①③④⑥B、①②⑤④⑥
C、①②③④⑥D、全部都有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B、W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cl2和CH4按等物質(zhì)的量混合后光照，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CCl4
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能電離出H+的化合物叫做酸
B、能電離出OH-的化合物叫做堿
C、氧化物就是含有氧元素的化合物
D、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A、H2S
B、H2O
C、少量NaOH
D、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A、原子半徑逐漸減小
B、電子層數(shù)逐漸增多
C、最高正化合價逐漸增大
D、元素的非金屬性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若反應X+Y=M+N是放熱反應，該反應一定不用加熱
B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C、原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
D、銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

從以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳 ②硫化氫 ③氯化銨 ④氫氧化鉀 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是
 
；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
；
（3）含有配位鍵的是
 
；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是
 
；
（5）屬于非極性分子的是
 
；
（6）屬于離子化合物的是
 
．

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