從以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復(fù)選填）．
①二氧化碳 ②硫化氫 ③氯化銨 ④氫氧化鉀 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是
 
；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是
 
；
（3）含有配位鍵的是
 
；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是
 
；
（5）屬于非極性分子的是
 
；
（6）屬于離子化合物的是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
（2）雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵；
（3）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（4）價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對的分子其立體結(jié)構(gòu)呈V形；
（5）正負(fù)電荷重心不重合的分子為非極性分子；
（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．
解答： 解：（1）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，C2H2和CH3CH2OH中碳碳原子之間存在非極性共價鍵，故選⑤⑥；
（2）雙鍵或三鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，C2H2中碳原子之間存在三鍵，所以乙炔中既含有σ鍵又含有π鍵，故選⑤；
（3）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，NH4Cl中N原子含有孤電子對、H原子之間含有空軌道，所以氯化銨中含有配位鍵，故選③；
（4）價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對的分子其立體結(jié)構(gòu)呈V形，H2S中S原子含有2個孤電子對且其價電子個數(shù)是4，所以H2S的立體結(jié)構(gòu)是V形，故選②；
（5）正負(fù)電荷重心不重合的分子為非極性分子，CO2和C2H2分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故選①⑤；
（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，NH4Cl和KOH中既含離子鍵又含共價鍵，為離子化合物，故選③④．
點(diǎn)評：本題分子空間構(gòu)型的判斷、化合物類型的判斷、化學(xué)鍵的判斷等基本概念，明確這幾個概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的是（　�。�
A、OH-
B、H2O
C、F-
D、NH
 
+
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�
A、通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子，一定不含鉀離子
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，試樣一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，試樣一定有NH
 
+
4
D、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，試樣一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是
 
．配好的溶液應(yīng)貯存在
 
中．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
 
．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，
 
．
③定容時觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行交會對接，開展相關(guān)空間科學(xué)試驗．火箭推進(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的電子式為
 
，C02的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為
 

③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K+的實驗操作方法．
 

（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氫等．
①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 

②一種與N2H4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油畫變白、翻新，化學(xué)方程式為：
 
．
（3）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N2 67.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
試回答以下問題：
①若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
 
．
②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
③在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）在一定溫度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．鹽酸三種酸：
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

（用a、b、c表示，下同）
②當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
．
反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是
 
．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未最理想的能，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為
 
能，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有
 
，斷裂該鍵
 
能量．（填“吸收”或“放出”）

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同步練習(xí)冊答案