17．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應，△H=E1-E2
B．使用催化劑，△H減小
C．使用催化劑，可以改變化學平衡常數(shù)
D．如圖可知b使用了催化劑，反應速率加快

分析 A．根據(jù)圖象分析可知反應物能量低于生成物能量，為吸熱反應；
B．加入催化劑會降低反應的活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，反應焓變和起始終了物質能量有關和變化過程無關；
C．加入催化劑不會改變化學反應平衡；
D．催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率．

解答 解：A．焓變△H=E2-E1，反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．催化劑會降低反應的活化能，不改變化學平衡，反應焓變△H不變，故B錯誤；
C．加入催化劑不會改變化學反應的平衡，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤．
D．催化劑能降低反應的活化能，b使用了催化劑從而加快化學反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，反應的能量守恒是判斷的依據(jù)，注意加入催化劑不會改變化學平衡，會降低反應的活化能，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵
B．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′
D．ClO2-的空間構型為直線型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、環(huán)氧乙烷（C2H4O）的混合物中，測得H的質量分數(shù)為9%，則混合物中O的質量分數(shù)為（　�。�
A．0.37B．0.24C．0.16D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
C．PM2.5主要來自于煤和石油等化石燃料的燃燒
D．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，說明該反應的△H＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結果的鹽溶液是（　　）
選項XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3KNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇能發(fā)生消去反應，而乙烷不能發(fā)生消去反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將2mol N2和4mol H2充入2L密閉容器中進行合成NH3反應，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內各物質的反應速率．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝____________。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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