Question

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）F的非金屬性最強，則F₂的氧化性最強，Na的金屬性最強，單質(zhì)的還原性最強，故答案為：F；F₂；Na；
（2）Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，Cl的最高價氧化物的水化物的酸性最強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，故答案為：NaOH； HClO₄；Al（OH）₃；
（3）N、Cl、F中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）非金屬性N＞P＞C，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃．

點評 本題考查位置、結構及性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，注意元素周期律的應用及氫氧化鋁的兩性，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．