Question

與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl^-離子濃度相同的是（　　）

• A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
• B、50 mL 0.05 mol/L的MgCl₂溶液
• C、50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液
• D、100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：0.1mol/L的NaCl溶液中Cl^-離子濃度為0.1mol/L，根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關判斷，以此解答．

解答： 解：100mL0.1mol?L^-1NaCl溶液所含Cl^-物質的量濃度為0.1mol?L^-1，A.50mL 0.2 mol?L^-1NaCl溶液氯離子濃度為0.2 mol/L×1=0.2mol/L，故A錯誤；
B.50mL 0.05 mol?L^-1_MgCl₂溶液氯離子濃度為0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正確；
C.50mL 0.2 mol?L^-1HCl溶液氯離子濃度為0.2mol/L，故C錯誤；
D.100 mL 0.2 mol?L^-1KCl溶液氯離子濃度為0.2mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關．