Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25°C時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• B、標準狀況下，1molCF₄中含有的電子對數目為4.0N_A
• C、1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺數目為N_A
• D、一定條件下1molN₂與3molH₂混合充分反應后生成NH₃分子數小于2.0N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、依據溶液中離子積常數計算氫氧根離子濃度，結合n=CV=

N

NA

計算；
B、依據CF₄的結構分析判斷，共用電子對數為4，電子對數，除形成共價鍵外，碳原子、氟原子含有多對未成鍵的電子對；
C、亞硫酸是弱酸存在電離平衡；
D、氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底．

解答： 解：A、依據溶液中離子積常數計算氫氧根離子濃度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，結合n=CV=

N

NA

計算，溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A，故A錯誤；
B、依據CF₄的結構分析，分子中含有四對共用電子對，1molCF₄中含有的共用電子對數目為4N_A，每個氟原子含有除形成共用電子對的電子外含有4對電子對，碳原子除形成的共用電子對外含有1對電子對，1molCF₄中含有的電子對數應為1mol×（4+1+16）×N_A=21N_A，故B錯誤；
C、亞硫酸是弱酸存在電離平衡，1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺數目小于N_A，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，不能進行徹底，1molN₂與3molH₂混合充分反應后生成NH₃分子數小于2.0N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．