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鹵族元素包括F、Cl、Br等．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．HF中含有氫鍵，導致HF的沸點最高；
B．F元素沒有正化合價；
C．同一主族元素中，元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
D．結構相似的非金屬單質的沸點與其相對分子質量成正比．
解答： 解：A．鹵族元素氫化物沸點隨著鹵族元素原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但HF中含有氫鍵導致HF的沸點最高，故A錯誤；
B．F元素是非金屬性最強的元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，故B錯誤；
C．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子對最外層電子是吸引能力逐漸減小，所以其得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，故C正確；
D．鹵族元素單質中，其單質的熔點隨著原子序數(shù)的增大而增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹵族元素原子結構和性質的關系，結構決定性質，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，注意規(guī)律中的特例，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知（　　）
 Q W    X 
 Y   Z   
A、Q的一種核素中
 
14
 
O的質子數(shù)和中子數(shù)相等
B、X的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6
C、Y是常見的半導體材料
D、Z的氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反應的是（　�。�
A、苯B、環(huán)已烯
C、二甲苯D、2-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是（　　）
A、過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B、過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
C、過程③中結晶出的MgCl2?6H2O要一定條件下加熱脫水制得無水MgCl2
D、在過程④⑥溴元素均被氧化，過程⑤中溴元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（　　）
A、在金屬表面涂一層油漆
B、在金屬表面涂機油
C、在金屬表面涂食鹽溶液
D、在金屬表面鍍一層不活潑金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識．下列措施不利于節(jié)能減排的有（　�。�
A、舉行“地球一小時”熄燈活動
B、露天焚燒稻草和秸稈
C、夏天將空調的溫度設置在26℃以上
D、生活垃圾分類回收處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、單質密度依次增大
B、單質的熔沸點依次降低
C、Cl2可以從KBr溶液置換出Br2
D、氟、氯、溴、碘四種元素的氫化物沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是（　�。�
A、稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、醋酸加水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
C、向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如圖
D、CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B、氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序：R＜Y
C、最高價氧化物對應的水化物水溶液酸性：T＞R
D、由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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