Question

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是（　�。�

• A、稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、醋酸加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  變大
• C、向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如圖
• D、CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質寫化學式；
B．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小；
C．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：A．弱電解質寫化學式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

變大，故B正確；
C．溶液的導電能力與離子濃度成正比，二者反應生成醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，則溶液導電能力增大，當加入氫氧化鈉體積無限增大時，溶液中離子濃度接近氫氧化鈉濃度，則溶液的導電能力不變，因為氫氧化鈉是強電解質，所以相同濃度的氫氧化鈉導電能力大于醋酸，則加入氫氧化鈉溶液體積無限增大時，溶液導電能力大于醋酸初始導電能力，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以醋酸銨促進水電離，硫酸鉀不促進也不抑制水電離，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質的電離特點、離子方程式的書寫規(guī)則、鹽類水解等知識點來分析解答，醋酸銨溶液呈中性，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等而不是醋酸根離子和銨根離子都不水解，為易錯點．