13．最近中國科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破．已知：
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=-90.1kJ•mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=-134.0kJ•mol-1
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1-△H2＜0
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-103.0 kJ•mol-1
D．3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1

分析 A．△H1-△H2為$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（g）的反應(yīng)熱；
B．反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)；
C．根據(jù)蓋斯定律可得3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=340.0 kJ•mol-1；
D．根據(jù)蓋斯定律可得3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1．

解答 解：A．△H1-△H2為：$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）=H2O（g）化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律：⑤×2-④×3得3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=340.0 kJ•mol-1，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的應(yīng)用，注意物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)．．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）．
a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
i．X壓強(qiáng)的物理量是溫度．
ii．L1和L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡述理由：溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后．求：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）消耗CaCO3的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次數(shù)		待測溶液
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時(shí)刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時(shí)容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．10.6g Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，將其稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含溶質(zhì)1.06 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是（　�。�
①試管   ②量筒   ③蒸發(fā)皿   ④燒杯  ⑤容量瓶   ⑥錐形瓶  ⑦燃燒匙   ⑧圓底燒瓶．
A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案