Question

8．某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為10.20 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏大（填“大”或“小”）．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710 mol•L^-1．

滴定 次數(shù)	待測溶液 體積/mL	標準酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

分析 （1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀數(shù)；
（4）誤差較大的實驗數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，再算出合理實驗所消耗標準液的平均值，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$計算待測液氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定，
故答案為：由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差：
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（NaOH）偏小，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液偏小，測定c（NaOH）偏小，故E正確；
故答案為：DE；
（3）由圖可知終點讀數(shù)為10.20mL，仰視讀數(shù)會偏大，故答案為：10.20；大；
（4）第一次實驗消耗鹽酸的體積為18.05mL，第二次實驗消耗鹽酸的體積為17.00mL，第三次實驗消耗鹽酸的體積為17.20mL，第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，后兩次消耗鹽酸的平均體積為：$\frac{17.00+17.20}{2}$=17.10mL，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
則應(yīng)滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×17.10×1{0}^{-3}L}{10.00×1{0}^{-3}L}$=0.1710mol/L，
故答案為：0.1710．

點評 本題考查了中和滴定實驗及誤差分析，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，難度不大，注意中和滴定的原理、酸堿中和時H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等．