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17．美國康乃爾大學的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機分子（如圖所示），就像一尊釋迦牟尼佛．因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有關該有機分子的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于苯的同系物B．該有機物屬于芳香烴
C．該有機物分子中含有22個碳原子D．該有機物一氯代物只有10種

分析 釋迦牟尼分子中所有原子在同一平面，含苯環(huán)，只含C、H元素，從中間對稱，以此來解答．

解答 解：A．苯的同系物只含1個苯環(huán)、且與飽和烴基相連，該物質不是苯的同系物，故A錯誤；
B．只含C、H元素，且含苯環(huán)，為芳香烴，故B正確；
C．由圖中頂點可知，該有機物分子中含有22個碳原子，故C正確；
D．由中間對稱可知，分子中含6種H，該有機物一氯代物只有6種，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機物的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子共面的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實驗操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO4溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色或溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質量為M，在t℃時該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

（3）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認為碳酸鈉已經過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（　�。�
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
C．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各題所給出的數(shù)據，得出的結論錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)　$\frac{2000}{20+9a}$%
C．4.2g氮氣和4.8g某單質RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質的數(shù)量單位
B．氫氣的摩爾質量是2g
C．1mol OH-的質量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
B．硫原子的原子結構示意圖：
C．溴化氫的電子式：
D．乙酸的分子式：CH3COOH

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