為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是（　　）
A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同
B、盛有相同濃度的雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在的冷暗處和強(qiáng)光，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合，升高溫度后溶液出現(xiàn)渾濁的時間變短，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，外界條件相同時，鎂和鹽酸反應(yīng)的速率更快；
B、根據(jù)催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
C、根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；
D、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，據(jù)此回答．
解答： 解：A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，鎂條反應(yīng)的快，故A錯誤；
B、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B正確；
C、條件相同的情況下，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故C正確；
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合，升高溫度后溶液出現(xiàn)渾濁的時間變短，原因是升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件是次要因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學(xué)式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時提出了下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）．實際反應(yīng)究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認(rèn)為正確的說法是
 
．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進(jìn)行檢驗
 

（2）對于問題2，同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖1）
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是
 
．
②寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學(xué)方程式
 
．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實驗時應(yīng)選擇
 
燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
 
（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實驗探究：取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（2）漂白粉的有效成份是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在CCl4中的溶解度大，另一種為黃綠色，在CCl4中的溶解度較小，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 

（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：
 
，黃綠色固體：
 

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 

分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
（4）黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
          c．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準(zhǔn)確稱取經(jīng)計算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
 

A．所用NaOH已經(jīng)潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  
D．稱量時“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時俯視刻度線
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的
 
（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案