Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 12g石墨和C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6N_A
• C． 25℃時(shí)，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子
• D． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC原子，12個(gè)C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
C．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，而且FeCl₃溶液的體積不明確；
D..1個(gè)氧氣分子得到4個(gè)電子生成二價(jià)氧，正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2LSO₃物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12個(gè)碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6N_A個(gè)，故B正確；
C．FeCl₃溶液的體積不明確，即無(wú)法計(jì)算FeCl₃的物質(zhì)的量，而且一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故無(wú)從得知膠粒的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體位氧氣，物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件、原電池原理，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．