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7．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動，以下關于冰的說法正確的是（　�。�
A．冰與水共存物屬于混合物B．冰的密度比水大
C．冰與二氧化硅的晶體類型相似D．氫鍵在冰晶體結構中起關鍵作用

分析 A．冰與水的成分相同；
B．冰的密度小于水；
C．冰屬于分子晶體；
D．氫鍵使晶體中分子排列更加有序．

解答 解：A．冰與水的成分相同，則冰與水共存物屬于純凈物，故A錯誤；
B．冰晶體由于氫鍵的作用，使分子排列更加有序，分子間的距離增大，體積膨脹，密度減小，所以冰的密度小于水，故B錯誤；
C．冰屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，則二者晶體類型不同，故C錯誤；
D．氫鍵使晶體中分子排列更加有序，則氫鍵在冰晶體結構中起關鍵作用，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了混合物的概念、氫鍵、晶體的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的化學式：NaClO．
（2）含元素⑧的單質能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中寫出H2WO3相應性質的化學方程式．
編號性質化學方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中陽離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2．
（3）這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應的化學方程式為：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣→②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
     實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據所給數(shù)據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　　）
A．電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化
B．電池放電時，SO42-只在負極發(fā)生反應
C．電池充電時，溶液的pH不斷增大
D．電池充電時，陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個電子
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數(shù)據，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2表示使用催化劑后的反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
C．由強酸與強堿等物質的量反應得到的溶液
D．強電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質不屬于甲烷性質的是（　�。�
A．完全燃燒時生成CO2和H2O
B．常溫常壓下能溶于水
C．光照下能與鹵素單質發(fā)生取代反應
D．通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應

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