某活動(dòng)小組探究某無色晶體（純凈物）的組成．先測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量為126；經(jīng)元素分析可知：只含碳、氫、氧三種元素；該無色晶體受熱能分解．然后設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案再對(duì)其進(jìn)行定量分析：

【實(shí)驗(yàn)操作】
①檢查裝置的氣密性；
②在相應(yīng)的儀器中放入相應(yīng)的試劑，并稱量C、D、E的質(zhì)量；
③先從a處通入足量的N2，排盡裝置中的空氣；
④點(diǎn)燃B、E兩處的酒精燈，緩緩加熱樣品，使之發(fā)生分解反應(yīng)；
⑤當(dāng)樣品完全分解后，先熄滅B處的酒精燈，從a處緩緩?fù)ㄈ胱懔康腘2，再熄滅E處酒精燈；
⑥冷至室溫，拆下各儀器，并稱量C、D、E的質(zhì)量．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①E處有紅色物質(zhì)生成，F(xiàn)處有白色沉淀生成；
②由于實(shí)驗(yàn)條件控制得好，b處無可燃性氣體放出．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該無色晶體受熱分解的產(chǎn)物可能是
 

（2）儀器A的作用是
 

（3）操作③和⑤若是通入空氣，其后果是
 
（合理即可）
（4）數(shù)據(jù)處理：
①實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)（各儀器中的吸收或反應(yīng)都很完全）：
樣品的質(zhì)量C裝置增重D裝置增重E裝置減輕
12.6g5.4g4.4g1.6g
②計(jì)算判斷：樣品（無色晶體）的分子式為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）從裝置圖可知，濃硫酸用來吸水水分，故濃硫酸增重說明有水生成，堿石灰吸收二氧化碳，故堿石灰增重說明有二氧化碳生成，E處有紅色物質(zhì)生成，F(xiàn)處有白色沉淀生成，說明有還原性氣體一氧化碳生成；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和作用分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推定反應(yīng)后的氣體中含有還原性氣體，若通入空氣，可能造成爆炸事故；空氣中的成分可能被D裝置吸收；
（4）C裝置增重5.4g為水的質(zhì)量，D裝置增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，E裝置減輕1.6g為氧化銅中氧的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可樣品中計(jì)算碳、氫的物質(zhì)的量，根據(jù)樣品質(zhì)量可計(jì)算出氧的物質(zhì)的量，進(jìn)而算出原子個(gè)數(shù)比，由相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算分子式．
解答： 解：（1）從裝置圖可知，濃硫酸用來吸水水分，故濃硫酸增重說明有水生成，堿石灰吸收二氧化碳，故堿石灰增重說明有二氧化碳生成，E處有紅色物質(zhì)生成，F(xiàn)處有白色沉淀生成，說明有還原性氣體一氧化碳生成，因此該無色晶體受熱分解的產(chǎn)物可能是：CO、CO2、H2O；
故答案為：CO、CO2、H2O；
（2）濃硫酸具有吸水性，通入的氮?dú)庠贏中被干燥，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定，故答案為：除去N2中的水蒸氣；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推定反應(yīng)后的氣體中含有還原性氣體一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若通入空氣，可能造成爆炸事故；空氣中的二氧化碳等氣體可被D裝置吸收，導(dǎo)致測(cè)定的質(zhì)量偏大，
故答案為：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推定反應(yīng)后的氣體中含有還原性氣體，若通入空氣，可能造成爆炸事故；使D裝置中測(cè)定的質(zhì)量偏大（答爆炸或有誤差即可）；
（4）C裝置增重5.4g為水的質(zhì)量，物質(zhì)的量：
5.4g
18g/mol
=0.3mol，n（H）=0.6mol，D裝置增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：
4.4g
44g/mol
=0.1mol，n（C）=0.1mol，E裝置減輕1.6g為氧化銅中氧的質(zhì)量，物質(zhì)的量為：
1.6g
16g/mol
=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，可知一氧化碳的物質(zhì)的量也為0.1mol，n（C）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，樣品中氧的質(zhì)量為：12.6g-1g/mol×0.6mol-12g/mol×0.2mol=9.6g，物質(zhì)的量為：n（O）=
9.6g
16g/mol
=0.6mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.6mol=1：3：3，實(shí)驗(yàn)式為：CH3O3，設(shè)分子式為：CnH3nO3n，則12n+3n+48n=126，解得n=2，故該樣品分子式為：C2H6O6，
故答案為：C2H6O6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，中等難度，注意從所給試劑和裝置特點(diǎn)分析分解產(chǎn)物，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算分子式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中有多種膽固醇，其總量大約占體重的0.2%，某種膽固醇X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）下列對(duì)膽固醇X的敘述正確的是
 
（填選項(xiàng)的編號(hào)）
a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
d．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）膽固醇X與有機(jī)物A、B、C、D、E、F間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與2molH2反應(yīng)生成1molE．
①有機(jī)物D中所含的官能團(tuán)是
 
．
②X→B可能的反應(yīng)類型是
 
．
③E→F的化學(xué)方程式是
 
．
④寫出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常先調(diào)節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應(yīng)為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應(yīng)有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時(shí)，H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1時(shí)降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實(shí)際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時(shí)Fe2+濃度過高時(shí)，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時(shí)，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認(rèn)為用Fenton法降解廢水中丙二醇時(shí)還應(yīng)該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時(shí)起到凈化水質(zhì)的作用，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測(cè)定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m1）；
③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m2）．
（1）實(shí)驗(yàn)操作④要緩緩地進(jìn)行，其理由是
 
．如果操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填偏大、偏小或不變）．
（2）裝置B的作用是
 
；干燥管Ⅱ的作用是
 
．
（3）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算純堿樣品純度的公式
 

（4）方案評(píng)價(jià)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷．乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見或需要添加的實(shí)驗(yàn)步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）．
序號(hào)改進(jìn)意見缺少時(shí)的影響
①
 
 
②
 
 
③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)）的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．請(qǐng)回答以下問題．
（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)
 
（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對(duì)濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：
①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：
 
、
 
；
100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
 
．
（4）D裝置的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉投醋酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向飽和澄清石灰水中加入純堿溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1． 
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上    
d．與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖2：
①請(qǐng)寫出甲中所含官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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