下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe3+，沒(méi)有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置

液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫色

碘在CCl4中的溶解度較大

D

【解析】

試題分析：A、向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2 min后，試管里出現(xiàn)凝 膠，強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，錯(cuò)誤；B、向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，錯(cuò)誤；C、常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，鐵片不溶解，是金屬的鈍化，錯(cuò)誤；D、向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置，液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫色，說(shuō)明碘在CCl4中的溶解度較大，正確；故本題選擇D。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的評(píng)價(jià)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：綜合性實(shí)驗(yàn) 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。

（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe3I8），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比_______，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________________________。

②操作A包括加熱濃縮、______________、______________；用冰水洗滌的目的是______________。

（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。

①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

②烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_______________________。

③若制得1．284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1= 。

②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

③一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

（2）測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種。

①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為

②方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是

A．由于非金屬性Y>R，則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中的陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1

C．原子半徑由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH—）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2—、SO42—

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，也可用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪[色時(shí)間[(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程

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已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示)： 。

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫(xiě)合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

X (OH)3 + H2OH++

（5）已知25℃：

寫(xiě)出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式： 。

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