Question

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．
請回答：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有

 

性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有

 

性．
（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是

 

（填序號）．寫出②的離子方程式：

 

．
①Cu+HNO₃（濃）?Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（�。�?Cu（NO₃）₂
③Cu CuO?Cu（NO₃）₂．

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；濃硫酸具有脫水性，能將木材中的氫原子和氧原子按2：1比例脫去；
（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答： 解：（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應(yīng)終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，是濃硫酸脫水性的表現(xiàn)，
故答案為：氧化；脫水；
（2）“綠色化學(xué)”思想指的是化學(xué)反應(yīng)中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)，在反應(yīng)①中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，同時生成NO₂，污染環(huán)境，②中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，只有制備方法③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學(xué)”思想；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺++2NO↑+4H₂O，
故答案為：③；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查濃硫酸以及硝酸的化學(xué)性質(zhì)，屬于元素以及化合物知識的考查，題目難度不大，注意考查硝酸銅制備的方案評價，利用產(chǎn)物對環(huán)境的污染角度是解答關(guān)鍵．