關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋅片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、電流方向是由鋅片流向銅片
C、鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D、電解質(zhì)溶液的氫離子濃度保持不變
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡，故C正確；
D．正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件和工作原理，把握電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素A的符號(hào)
 
，D的名稱(chēng)
 
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過(guò)程：
 
；
（3）寫(xiě)出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　�。�
A、開(kāi)發(fā)、使用新能源
B、用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D、大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（S）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、
B、
C、CH2=CH2-CH3
D、CH3-C-O-O-C2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)該電池中的銅電極的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電極是正極
B、電子從該電極流出
C、該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、該電極會(huì)逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：

按下列要求寫(xiě)出：
（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
基．
（2）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱(chēng)為
 
，該反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦（主要成分FeS2，鐵元素化合價(jià)為+2）氧化焙燒后產(chǎn)生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如下：

（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度，F(xiàn)eOOH屬于
 
．
（2）步驟②被氧化的元素是
 
（填符號(hào)）．
（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH-t（時(shí)間）變化曲線如圖．已知反應(yīng)過(guò)程中存在沉淀溶解平衡
Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化還原平衡4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+．試從平衡移動(dòng)的角度解釋?zhuān)壕�段1溶液pH快速下降的原因是
 
，線段2溶液pH變化緩慢的原因是
 
，線段3溶液pH急劇下降的原因是
 
．

（4）操作⑤是
 
．
（5）稱(chēng)取鐵黃顏料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L-1的磺基水楊酸（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.50mL，該產(chǎn)品的純度為
 
（已知：Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
請(qǐng)回答：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是
 
（填序號(hào)）．寫(xiě)出②的離子方程式：
 
．
①Cu+HNO3（濃）?Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（�。�?Cu（NO3）2
③Cu CuO?Cu（NO3）2．

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